Đáp án C

a, Ta có: 65n_Zn + 27n_Al = 11,9 (1)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\n_{Al}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m_Zn = 0,1.65 = 6,5 (g)

m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

b, Theo PT: n_ZnCl2 = n_Zn = 0,1 (mol)

n_AlCl3 = n_Al = 0,2 (mol)

⇒ m _muối = 0,1.136 + 0,2.133,5 = 40,3 (g)

c, Theo PT: n_HCl = 2n_H2 = 0,8 (mol)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,8.36,5}{10\%}=292\left(g\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

           Fe + H₂O → Không tác dụng 

Số mol của khí hiđrô là:1,12 : 22,4 = 0,05 (mol)

Số mol của Na là: 0,05 . 2 = 0,1 (mol)

Khối lượng của Na là: 0,1 . 23 = 2,3 (gam)

% Na trong hỗn hợp là: (2,3 : 7,9).100% = 29,114%

% Fe trong hỗn hợp là: 100% - 29,114% = 70,886%

a. PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (1)

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (2)

b. Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+y=0,25\) (*)

Theo đề, ta lại có: 56x + 24y = 8,25 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,25\\56x+24y=8,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,07\\y\approx0,18\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{Fe}=0,07.56=3,92\left(g\right)\)

=> \(\%_{m_{Fe}}=\dfrac{3,92}{8,25}.100\%=47,52\%\)

\(\%_{m_{Mg}}=100\%-47,52\%=52,48\%\)

Mày học lớp 8a hay 8b trường nyis mằn

\(a,n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{8,4}{15}.100\%=56\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-56\%=44\%\\ b,n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,1}=3M\)

2Al + 2H₂O + 2NaOH→ 3H₂ + 2NaAlO₂

0,2mol 0,3mol

mAl=0,2.27=5,4g

2Al + 6HCl→ 2AlCl₃+ 3H₂

0,2mol 0,3mol

Fe + 2HCl→ FeCl₂+ H₂

0,15mol 0,45-0,3 mol

mFe=0,15.56=8,4g

mCu=32,8-(6,4+8,4)=18g

%mFe=\(\frac{8,4}{32,8}.100=25,6\%\)

%mCu=\(\frac{18}{32,8}.100=54,8\%\)

%mAl=19,6%

\(Đặt:n_{C_6H_5OH}=a\left(mol\right);n_{CH_3OH}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ C_6H_5OH+Na\rightarrow C_6H_5ONa+\dfrac{1}{2}H_2\\ CH_3OH+Na\rightarrow CH_3ONa+\dfrac{1}{2}H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}94a+32b=26,7\\22,4.0,5a+22,4.0,5b=3,92\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,25\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow m_{CH_3OH}=0,1.32=3,2\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{C_6H_5OH}=94.0,25=23,5\left(g\right)\)